一、復習關鍵----掌握25條必要知識點
1、
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熱 |
重現次數 |
重現率 |
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化學史、環(huán)境保護、石油及煤化工 |
10 |
100% |
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物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比 |
10 |
100% |
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阿氏常數 |
9 |
90% |
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熱化學方程式 |
7 |
70% |
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核外電子排布，推導化學式 |
10 |
100% |
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氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較 |
10 |
100% |
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氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價 |
9 |
90% |
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原子量、分子量，化合價 |
8 |
80% |
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離子共存 |
10 |
100% |
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離子的鑒別 |
8 |
80% |
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判斷離子方程式的正誤 |
10 |
100% |
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溶液濃度、離子濃度的比較及計算 |
10 |
100% |
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pH值的計算 |
10 |
100% |
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溶液的濃度、溶解度 |
6 |
60% |
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化學反應速率、化學平衡 |
9 |
90% |
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鹽類的水解 |
10 |
100% |
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電化學知識 |
10 |
100% |
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化學鍵，晶體類型及性質 |
7 |
70% |
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Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素單質及化合物 |
10 |
100% |
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完成有機反應的化學方程式 |
9 |
90% |
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同分異構體 |
10 |
100% |
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有機物的聚合及單體的推斷 |
7 |
70% |
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有機物的合成 |
10 |
100% |
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有機物的燃燒規(guī)律 |
6 |
60% |
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混合物的計算 |
9 |
90% |
1．阿伏加德羅常數（物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論）
2．氧化還原反應概念及應用
3．離子反應、離子方程式
4．電解質溶液（溶液濃度、、中和滴定及PH計算、膠體的知識）
5．“位—構—性”（金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應用、同周期、同主族元素性質的遞變）
6．化學鍵與晶體及其特點
7．化學反應速率與化學平衡
8．等效平衡思想的應用
9．弱電解質電離平衡（溶液中微粒間的關系（物料平衡和電荷守恒）鹽類的水解、弱電解離子濃度與大小比較）
10．
11．離子的鑒定、共存與轉化
12．、熱化學方程式及反應熱計算
13．原電池與電解池原理及應用
14．典型元素常見單質及其化合物的重要性質及相互轉化關系
15．官能團、官能團的確定、同分異構和同系物
16．有機反應類型
17．有機合成推斷
18．有機新信息題有機聚合體
19．陰陽離子的鑒別與鑒定
20．物質的除雜、凈化、分離和鑒定
21．實驗儀器使用與連接和基本操作
22．實驗設計與評價
23．混合物的計算
24．化學史、環(huán)境保護、能源
25．信息和新情景題的模仿思想
3、復習備考的小專題40個
1．化學實驗儀器及其使用
2．化學實驗裝置與基本操作
3．常見物質的分離、提純和鑒別
4．常見氣體的制備方法
5．常用的加熱方法與操作
6．實驗設計和實驗評價
7．有機物燃燒的規(guī)律
8．有機反應與判斷
9．有機代表物的相互衍變
10．有機物的鑒別
11．既能與強酸反應又能與強堿反應的物質的小結
12．分解產物為兩種或三種的物質
13．碳酸與碳酸的鹽的相互轉化
14．鋁三角
15．鐵三角
16．中學里可以和水反應的物質
17．中學中的圖像小結
18．離子反應與離子方程式
19．氧化還原反應
20．無機反應小結
21．阿伏加德羅常數
22．阿伏加德羅定律
23．原子結構
24．元素周期律和元素周期表
25．化學鍵、分子結構和晶體結構
26．化學反應速率
27．化學平衡的應用（化學平衡、溶解平衡、電離平衡）
28．鹽類的水解
29．原電池
30．電解池
31．幾個定量實驗
32．離子共存、離子濃度大小的比較
33．溶液的酸堿性與pH計算
34．多步反應變一步計算
35．溶解度、溶液的濃度及相關計算
36．混合物的計算
37．化學計算中的巧妙方法小結
38．無機化工
39．有機合成
40．能源與環(huán)保
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