考試時間：120 分鐘考試總分：150 分
一、單項選擇題(本大題共20 小題，每小題3 分，共60 分)
1.【答案】C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
2.【答案】B.課程標準是高校招生考試的命題依據(jù)。
3.【答案】D.模仿。
4.【答案】B.化學復習課。
5.【答案】：C 演示法。
15.【答案】C.
16.【答案】D.用玻璃棒蘸取濃氨水滴加在石蕊試紙上，試紙變藍色;濃氨水顯堿性。
17.【答案】A.2 種。
18.【答案】D.各種副反應均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。
19.【答案】C.
Cl
O2N NO2
NO2
20.【答案】B.SO2+品紅溶液
二、簡答題(本大題共2 小題，第21 題12 分，第22 題13 分，共25 分)
21.【參考解析】
(1)通過《化學與生活》模塊的學習，進一步了解化學的重要作用，認識化學與人類生活的關(guān)系，激發(fā)學生學習化學的興趣，促進科學素養(yǎng)的全面提高。因此，學生應注意在以下幾個方面得到發(fā)展： �、僬J識化學在促進人類健康、提供生活材料和保護環(huán)境等方面的重要作用;
�、谀軕盟鶎W化學知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋;
�、壅J識化學科學的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
(2)《化學與生活》模塊的教學策略： ①教學內(nèi)容問題化，學生活動與教師講授并重;
②注重情感態(tài)度與價值觀的教學;
�、圩⒅乜茖W探究方法的教學;
�、苊鞔_必修化學的基礎(chǔ)，確認在該模塊的提高及提高的程度;
�、輰虒W內(nèi)容及時進行梳理，使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。
22.【參考解析】
(1)“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學生具備的起點能力：
①溶液配制的原理;
�、谒枰獌x器的特點和使用方法;
③相關(guān)物理量之間的關(guān)系及計算;
�、懿僮饕I(lǐng)。
(2)重要意義：
�、倭私鈱W生的學習基礎(chǔ);
�、诖_定教學重點和難點;
�、墼O(shè)計教學內(nèi)容和選擇教學方法的依據(jù);
�、茉谠兄R的基礎(chǔ)上有意義的學習，利于學生理解和掌握知識。
三、診斷題(共15 分)
23.【參考解析】
(1)正確的答案：此方案設(shè)計有誤，淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，否則Cu(OH)2 會被多余的硫酸中和，達不到檢驗的效果。
(2)學生產(chǎn)生錯誤的原因：學生掌握知識是機械的、孤立的，僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會與Cu(OH)2 反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀;但不了解此現(xiàn)象背后的反應是如何發(fā)生的，不能從本質(zhì)上分析化學實驗現(xiàn)象，因此直接得出淀粉沒有水解的錯誤結(jié)論。
(3)設(shè)計如下方案證明淀粉是否完全水解：
①取少量上層清液置于試管中，向試管中加入幾滴碘液，若溶液不變藍則證明已水解完，否則未水解完。
�、谌∩倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤脒^量，氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，加入氫氧化銅緩慢加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解;若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉完全沒有水解。
四、案例分析題(本大題1 小題，20 分)
24.【參考解析】
(1)化學必修1
(2)實驗1：鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。
實驗2：鈉首先熔化成球狀，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色光，生成淡黃色粉固體。
實驗3：鈉浮于水面上;和水發(fā)生劇烈的反應，反應中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球;產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲;生成堿性物質(zhì)，因而溶液變紅。
(3)由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低;保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化;與水可以發(fā)生劇烈的化學反應生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強的還原性;加熱和與水反應放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點低。
( 4 ) 鈉與空氣中的二氧化碳反應， 產(chǎn)生還原產(chǎn)生C ， 化學反應方程式為：
4Na+3CO2=C+2Na2CO3
(5)①明確實驗目的和實驗觀察的重點;
�、谡{(diào)動學生多種感官進行全面觀察;
�、垡龑W生集中精力，及時記錄實驗信息;
�、芤龑W生客觀觀察，如實記錄現(xiàn)象。
五、教學設(shè)計題(本大題1 小題，30 分)
25.【參考解析】
(1)三維教學目標：
知識目標：
�、倮斫怃X及其氧化物的性質(zhì)。
�、谡莆珍X與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應方程式的書寫。
技能目標：
�、僭谟^察與思考中，提高實驗操作技能，發(fā)展觀察能力。
�、谠诮涣饔懻撝�，提高語言表達能力。
情感目標：
通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應用等的學習，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務(wù)社會的責任感和使命感。
(2)重點:Al 及其化合物的化學性質(zhì)。
難點：Al 及其化合物的兩性。
(3)用教學流程圖(教學設(shè)計思維)簡要表示本節(jié)教學內(nèi)容組織形式。教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教師活動學生活動導入
1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。
2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。
設(shè)置問題，引導思考根據(jù)初中學過的金屬的知識和生活經(jīng)
驗討論作答
觀察思考
實驗1：鋁與氧氣反應
實驗2：鋁與三氧化二鐵反應
演示實驗，引導學生觀察和思考。
觀察并討論實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學反應，寫出化學反應方程式。
實驗探究
實驗1：鋁與酸反應
實驗2：鋁與堿反應
引導學生實驗，與生活實際聯(lián)系，啟發(fā)學生學習鋁的兩性學生實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學習鋁的兩性，寫出化學反應方程式。
小結(jié)
本節(jié)課主要的化學反應及其生產(chǎn)生活中的意義。
啟發(fā)引導，歸納總結(jié)積極思考，參與歸納
作業(yè)
觀察生活中的鋁制品，查閱鋁的使用歷史。
(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內(nèi)放出更多的熱量，促進鋁熱反應發(fā)生�；瘜W反應方程式：
(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3 左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應，可制成輕便的日常用品;導電性僅次于銀、鋼和金，用作導線;氧化鋁為原子晶體，熔點高，可作耐火材料;鋁與金屬氧化物反應表現(xiàn)出較強的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。
(6)板書設(shè)計：
鋁及鋁的化合物
一、【交流研討】
鋁的性質(zhì)：
1.作為金屬(金屬的通性)：固體、金屬光澤、導電性、延展性
2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應)、導電性好、還原性(鋁熱反應)。
二、【觀察思考】
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1
放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，
生成白色固體
Al+O2 Al2O3
實驗2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3
三、鋁與酸、堿的反應