2017年福建省中小學新任教師公開招聘考試中學化學學科考試大綱
一、考試性質(zhì)
福建省中小學新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統(tǒng)一的選拔性考試。考試結(jié)果將作為福建省中小學新任教師公開招聘面試的依據(jù)。招聘考試從教師應有的專業(yè)素質(zhì)和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取,具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。
二、考試目標與要求
1．考試目標
全面考查中學化學教師所需的化學科學素養(yǎng)、化學專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。
2．考試要求
（1）系統(tǒng)掌握《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎知識，熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強的科學探究能力。
（2）熟悉與《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關的大學化學知識，能夠理論聯(lián)系實際，綜合運用所學化學知識分析、解釋生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關問題。
（3）能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本教學技能和持續(xù)發(fā)展自身專業(yè)素養(yǎng)的基本能力。
三、考試范圍與內(nèi)容
Ⅰ．《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎知識與技能
涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》的全部內(nèi)容�？荚噧�(nèi)容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。
（一）化學科學特點和化學研究基本方法
1．化學的主要特點
2．科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學）
3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系�；瘜W反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律
4．定量研究的方法
5．化學、技術(shù)、社會的相互關系（化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性）
（二）化學基本概念和基本理論
1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
（1）分子、原子、離子、原子團
（2）物理變化與化學變化
（3）混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬
（4）酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
2．化學用語及常用計量
（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價
（2）電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
（3）相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
（4）質(zhì)量守恒定律
（5）化學方程式和離子方程式
（6）物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)
（7）有關化學基本計算
3．溶液
（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體
（2）溶解度、飽和溶液
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度
4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
（1）元素、核素、同位素
（2）原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布
（3）元素周期律、元素周期表（長式）
（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵
（5）鍵能、鍵角、鍵長
（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子
（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵
（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體
（9）電離能、電負性
（10）雜化軌道
5．化學反應與能量
（1）氧化還原反應、氧化劑、還原劑
（2）吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變
（3）熱化學方程式、蓋斯定律
（4）能源
（5）原電池、電解池、化學電源
（6）金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕
6．化學反應速率和化學平衡
（1）化學反應速率、催化劑
（2）可逆反應、化學平衡、化學平衡常數(shù)
（3）影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）
7．電解質(zhì)溶液
（1）電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
（2）電離、電離方程式、溶液的導電性
（3）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
（4）水的電離，離子積常數(shù)
（5）溶液的pH
（6）鹽類水解
（7）離子反應
（8）溶度積、沉淀溶解平衡
（三）常見無機物及其應用
1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）金屬的活動性順序
（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用
（3）合金的概念及其重要應用
2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）
（1）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用
（2）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響
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